Question

5. Quantos mols de ácido sulfúrico
(H2SO4) estão contidos em 250 mL
de uma solução 0,5M (mol/L)?
Dados (H = 1; S = 32; O = 16).
6. Qual será a concentração em g/L e
a densidade em g/L de uma solução
de cloreto de sódio (NaCl) contendo
7g em 4 litros? Considere o volume
final como 4 litros

Answer 1

Resposta:

Quantos mols de ácido sulfúrico

(H2SO4) estão contidos em 250 mL

de uma solução 0,5M (mol/L)?

Dados (H = 1; S = 32; O = 16).

temos uma solução de (H2SO4) acido sulfurico  0,5 mol/L.

vamos calcular a massa molar do H2SO4

temos

H2*1=2

S1*32=32

O4*16=64

----------------

98gr/mol

1000 ml da solução tem  *49 g de H2SO4    ===== * 98g/2  por ser 0,5 mol

250 ml---------------------X

250*49/1000

x= 12,25 g de acido sulfurico

sabemos que 1 mol de H2SO4 = 98gr

                        X mol-----------------12,25gr

                        X=0,125 mol de H2SO4

6. Qual será a concentração em g/L e

a densidade em g/L de uma solução

de cloreto de sódio (NaCl) contendo

7g em 4 litros? Considere o volume

final como 4 litros

R: atrasvés dos dados citados acima temos que 7g de NaCl esta dissolvido em 4L da solução, substituindo na formula temos:

C=M/V

C= 7g/4L

C= 1,75 g/L