Question

Um funcionário de um laboratório deve preparar 500 mL de solução de ácido clorídrico 3,00
mol/L, a partir da solução de HCl concentrada. Sabendo-se que o ácido clorídrico concentrado
apresenta teor HCl 37,0% em massa e densidade 1,18 g/mL, então o volume da solução de
HCl concentrada a ser utilizado será aproximadamente igual a:

A) 50ml
B) 100ml
C)125ml
D)250ml
E)300ml

Answer 1

Resposta:C)125 ml

Explicação:

V=500 ml:1000--->0,5 L,C=3 mol/L,MM=36,5 g/mol,POT(%)=37°%,D=1,18 g/ml,V aliq=?

              Diretão

C=D.POT(%).V aliq/100/MM.V(L)

3=1,18.37.V aliq/100/36,5.0,5

3=43,66.V aliq/100/18,25

3=43,66.V aliq/100.18,25

3=43,66.V aliq/1825

43,66.V aliq=3.1825

43,66.V aliq=5475

V aliq=5475/43,66

V aliq=125,40 ml

Answer 2

O volume de solução concentrada de ácido clorídrico será de aproximadamente 125ml (alternativa C).

Vamos entender como chegar a esse valor!

Concentração comum

• O funcionário precisa preparar 500ml de solução a 3mol/L. Isso significa que ele precisa conseguir do frasco de concentrado 1,5 mol de HCl.
• Se o HCl tem massa molar de 36,45 g/mol, precisaremos de cerca de 54g de HCl para produzir essa solução.
• No frasco, temos uma solução de $d=1,18g/ml$. Ou seja, a cada ml de solução, temos uma massa de 1,18g. Contudo, apenas 37% dessa massa devem-se ao HCl. Logo, a cada ml de solução, temos uma massa de aproximadamente 0,43g de HCl.
• Se em 1ml de solução temos 0,43g de HCl e precisamos de 54,67g de HCl:

                                               $1ml ----- 0,43g$

                                               $x ------- 54,67g$

                                          $x= 127ml$ de concentrado.

A alternativa que mais se aproxima é a alternativa C (125ml).

Aprenda mais sobre concentração e título aqui:

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