(UNESP - 2015/2-2 fase - Questão 18) Em um laboratório, nas condições ambientes, uma determinada massa de carbonato de cálcio (CaCO3) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído. Os valores do volume de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão apresentados na tabela. tempo (min) volume de gás (cm³) 150 240 300 1 2 3 Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação, em mol. min-¹ no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos. Dado: Volume molar do CO₂ nas condições ambientes = 25,0 L .mol-1 ( UNESP - 2015 / 2-2 fase - Questão 18 ) Em um laboratório , nas condições ambientes , uma determinada massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído . Os valores do volume de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão apresentados na tabela . tempo ( min ) volume de gás ( cm³ ) 150 240 300 1 2 3 Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação , em mol . min - ¹ no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos . Dado : Volume molar do CO₂ nas condições ambientes = 25,0 L .mol - 1
Respostas
Explicação:
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2CO3
instável
CaCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) →
→ Ca(NO3)2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Cálculo da velocidade média da reação, em mol/min,
no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos.
1 minuto: VCO2
= 150 cm3 = 0,15 L
25 L -------- 1 mol
0,15 L -------- n
∴ n = 0,006 mol
3 minutos: VCO2
= 300 cm3 = 0,30 L
25 L -------- 1 mol
0,30 L -------- n'
∴ n’ = 0,012 mol
∆n
vm = ------
∆t
(0,012 – 0,006) mol
vm = ------------------------------
(3 - 1) min
vm = 0,003 mol/min
A equação química balanceada pode ser representada da seguinte maneira: "CaCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) → → Ca(NO3)2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)". A velocidade média da reação é de aproximadamente 0,003 mol/min.
Como determinar a velocidade média da reação química fornecida no enunciado?
Inicialmente, devemos relembrar a fórmula do cálculo da velocidade média de uma reação química, que pode ser representada por:
Vm = Δn ÷ Δt
- Vm = Velocidade média
- Δn = Variação no número de mol
- Δt = Variação no tempo
Como o enunciado pede a velocidade média entre t = 1 min e t = 3 minutos, pode-se afirmar que Δt = 2. Determinando o número de mols, temos que:
25 L de CO2 ⇒ 1 mol
0,15 L de CO2 ⇒ n
n = 0,006 mol
25 L de CO2 ⇒ 1 mol
0,30 L de CO2 ⇒ n'
n' = 0,012 mol
Como "Δn = n' - n", pode-se afirmar que seu valor é 0,006. Substituindo esse valor na equação, temos que:
Vm = Δn ÷ Δt
Vm = 0,006 ÷ 2
Vm = 0,003 mol/min
Saiba mais sobre Cinética química em: brainly.com.br/tarefa/40793843
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