Analise o diagrama de uma reação química:

a) O processo representado pelo diagrama é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.

b) Considere as equações:
C(s) + 2 S(s) → CS2(l) ∆H = + 92 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) CO2(g) ∆H = -393 kJ
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ∆H = + 180 kJ
H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(l) ∆H = ‒ 286 kJ

Selecione as reações químicas que podem ser usadas como exemplos para o diagrama. Justifique sua resposta

Anexos:

Respostas

respondido por: eduardoalmeidaaraujo

Explicação:

A) o processo é endotermico por Causa que o produto é maior que o reagente

( HP >HR )

pelo motivo dos reagentes serem menos energéticos que o produto a energia absorvida causa a diminuição da temperatura da vizinha e com isso a variação de entalpia vai ser maior que zero.

B) Podem ser usados a equação 1 e 3 pois como foi dito, a variação de entalpia vai ser positiva!

respondido por: anders1lva

O processo representado pelo diagrama é endotérmico, pois a energia dos produtos é maior que a dos reagentes.

B) As reações que podem ser usadas como exemplo para o diagrama são:

C(s) + 2 S(s) → CS2(l) ∆H = + 92 kJ
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ∆H = + 180 kJ

Como interpretar as reações exotérmicas?

A reação de entalpia de uma determinada reação química é determinada pela diferença (subtração) entre os produtos e os reagentes, veja a equação abaixo:

▲H = Hp - Hr.

Perceba que na imagem o valor dos produtos é maior que o dos reagentes, isso significa que Hp > Hr.

As reações químicas que absorvem energia são chamadas endotérmicas e possuem Hp> Hr.
As reações químicas que liberam energia são chamadas de exotérmicas e possuem Hr > Hp.

A partir disso, o processo no diagrama é reação endotérmica.

B) As reações que possuem ▲ H positivo (▲H > 0) são as endotérmicas, sendo elas: