Question

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Este gráfico, pressão (P) x volume (V), representa o comportamento de um gás ideal, que passou do estado 1 para o estado 2, através de dois processos distintos, A e B:



Sobre essas mudanças ocorridas com o gás, foram feitas as seguintes afirmativas:



I - no processo A o gás sofreu uma expansão isotérmica;

II - os trabalhos realizados pelo gás, em ambos os processos, foram iguais;

III - no processo B a quantidade de calor recebida pelo gás foi maior que o trabalho realizado por ele;

IV - as variações da energia interna do gás, em ambos os processos, foram iguais;

V - o aumento de volume do gás no processo A foi maior que o aumento de volume no processo B.

São CORRETAS

A - apenas I e II.

B - apenas I e V.

C - apenas III e IV.

D - apenas II, III, IV e V.

E - I, II, III, IV e V.

Answer 1

Resposta:

C - apenas III e IV.

Explicação:

I - no processo A o gás sofreu uma expansão isotérmica;

FALSO, expansões isotérmicas jamais são retas nos gráficos PV, elas são sempre uma curva.

II - os trabalhos realizados pelo gás, em ambos os processos, foram iguais;

FALSO, a área do gráfico embaixo da curva representa o trabalho feito. Como a curva A tem mais área embaixo que a curva B, ela realizou mais trabalho.

III - no processo B a quantidade de calor recebida pelo gás foi maior que o trabalho realizado por ele;

VERDADEIRO, é impossível que todo o calor recebido se transforme em trabalho, isso é uma lei da termodinâmica.

IV - as variações da energia interna do gás, em ambos os processos, foram iguais;
VERDADEIRO. A energia interna só depende da temperatura, que por sua vez é definida pela pressão e volume do gás. Como ambos partem nas mesmas condições de PV, e chegam as mesmas condições de PV, a variação da temperatura foi a mesma, e da energia interna também.

V - o aumento de volume do gás no processo A foi maior que o aumento de volume no processo B.

FALSO. Só olhar no gráfico o eixo do volume. Ambos começam iguais e terminam iguais.