Question

16. (UFRGS-RS) De acordo com a teoria das
colisões, para ocorrer uma reação química
em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas
reagentes, com energia suficiente e com orientação
adequada. Considere as seguintes afirmações a respeito
da teoria das colisões.
enem
1. O aumento da temperatura aumenta a frequência de
colisões e a fração de moléculas com energia suficiente,
mas não altera a orientação das moléculas.
II. O aumento da concentração aumenta a frequência das
colisões.
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
III. Uma energia de ativação elevada representa uma grande
fração de moléculas com energia suficiente para a reação
ocorrer.
Quais estão corretas?
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.

Answer 1

Resposta:

Letra d

Explicação:

I - Está correto, com o aumento de temperatura aumentamos o número de partículas com energia para o complexo ativado, mais não mudamos a suas orientações.

II - Está correto, com uma maior concentração molar, maior será o número dos reagentes que poderam dar choques efetivos.

III - Está errada, Energia de ativação seria a energia potencial ( força atracional entre as moléculas por ligações) mínima necessário para ocorrer o complexo ativado, e se aumentamos a energia de ativação necessária menos moléculas terão essa energia e com isso diminui a velocidade da reação.

Portanto I e II estão corretas.

Espero ter ajudado!

Bons estudos!