Question

O ácido clorídrico concentrado tem 89% m/m e densidade 1,13 g/ml. Que volume desta solução é necessário para preparar 100 mL de ácido clorídrico 3,2 M?​

Answer 1

São necessários 11,6 mL de HCl concentrado para preparar 100 mL de solução de HCl 3,2 M.

• ➪ Calculando o volume de HCl concentrado necessário para preparar a solução:

É necessário preparar uma solução de HCl 3,2 M. Isso significa que em 1 L de solução, existem 3,2 mols de HCl.

Como a quantidade a ser preparada é de 100 ml ( 0,1 L ), os mols de HCl nessa quantidade de solução são calculados:

0,1 L × 3,2 mol HCl / L = 0,32 mol HCl

0,32 mol de HCl é necessário para preparar a solução. Calcule quanto HCl concentrado é necessário para ter 0,32 mol de HCl:

massa molar de HCl = 36,5 g/mol

Concentração de HCl = 89% m/m

Densidade = 1,13g/ml

0,32 mol HCl × 36,5 g/mol = 11,68 g HCl

11,68 g HCl × ( 100 g HCl concentrado / 89 g HCl ) = 13,12 g HCl concentrado

13,12 g de HCl concentrado × ( 1 ml/1,13 g ) = 11,6 ml de HCl concentrado.

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