Question

Calcule a constante de dissociação de um ácido com pH 4,77 com concentração de 0,01M.

Answer 1

A constante de dissociação para um ácido com pH 4,77 com uma concentração de 0,01 M é 2,89 x 10⁻⁸.

Cálculo da constante de dissociação

Passo 1: Calcular a concentração de íons de hidrogênio

Vamos usar a fórmula de pH da seguinte maneira:

$pH=-log[H^+]$

$4,77=-log[H^+]$

$5-0,23=-log[H^+]$

$5-log1,7=-log[H^+]$

$log[H^+]=log1,7-5$

$log[H^+]=log1,7-log10^5$

$log[H^+]=log1,7+log10^{-5}$

$log[H^+]=log(1,7\times10^{-5})$

$[H^+]=1,7\times10^{-5}~M$

Passo 2: Calcular a constante de dissociação

Finalmente, utiliza-se a fórmula que relaciona a concentração do ácido fraco, a concentração de íons de hidrogênio e a constante de dissociação, como mostrado abaixo.

$[H^+]=\sqrt{Ka \times M}~ou~\sqrt{Ka \times M}=[H^+]$

$\sqrt{Ka \times 0,01}=1,7\times10^{-5}$

$Ka \times 10^{-2}=(1,7\times10^{-5})^2$

$Ka=2,89\times10^{-10} \div10^{-2}$

$Ka=2,89\times10^{-8}$

Portanto, a constante de dissociação para um ácido é 2,89 x 10⁻⁸.

Saiba mais sobre a constante de dissociação para um ácido aqui: https://brainly.com.br/tarefa/24737323

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