Question

Qual o volume de uma solução 0,1 mol/L de NaCl a ser diluído para preparar 25 mL de solução 0,01 mol/L?

Answer 1

Explicação:

Usando a fórmula:

$ci \times vi = vf \times cf$

c = concentração

V = volume ( Em Litros )

I = inicial

F = final

.

.

Fazendo a substituição:

$0.1 \times vi = 0.025 \times 0.01$

Vi = 2,5 mL + 22,5 de água

.

.

Espero ter ajudado,

Bons estudos!

Answer 2

Após os cálculos concluímos que são necessários 2,5 mℓ da solução estoque para o preparo da solução pedida.

Dados

V₁= ?

C₁= 0,1 mol/ℓ

V₂= 25 mℓ

C₂= 0,01 mℓ

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

$C_1V_1= C_2V_2$  onde C₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

$V_1=\dfrac{0,01~mo\ell/\ell\times25~m\ell}{0,1~mo\ell/\ell} \\ \\ \\ V_1=\dfrac{0,25}{0,1} \\ \\ V_1=2,5~m\ell$