Question

num frasco de laboratório estão contidas as seguintes informações "H2SO4 9,8g/L" Em 5L dessa solução, qual é a massa de ácido sulfúrico existente

Answer 1

49 g é a massa de ácido sulfúrico existente na solução

Fundamentos Teóricos

Existem várias  maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração comum ou em g/L

Expressa a massa de soluto em grama dividida pelo volume da solução em litro. Matematicamente podemos escrever:

C(g/L) = m1 / V onde

C(g/L) é a concentração comum

m1 = massa de soluto em grama

V = volume da solução em litro

Resolução do Exercício

Para isso, basta fazer uma regra de três ou seja:

9,8 g de H2SO4 ========= 1 L de solução

m =================== 5 L

m = 9,8 x 5 = 49 g

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