• Matéria: Química
  • Autor: lacispripriscip7ndxo
  • Perguntado 3 anos atrás

Baseando-se no princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta referente ao procedimento a ser adotado para aumentar o rendimento da produção de amônia segundo a reação:

NO2(g) + 7/2 H2(g) → NH3(g) + 2 H2O(g)


Escolha uma opção:
a. Diminuir a pressão.
b. Retirar hidrogênio.
c. Adicionar NO2.
d. Adicionar água.
e. Retirar NO2.

Respostas

respondido por: fscheidegger
2

A adição de NO2, irá aumentar o rendimento da produção de amônia – LETRA C

Justificativas Teóricas

a) Diminuição de pressão

A diminuição de pressão favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido de expansão volumétrica (aumento de volume)

Verificando a reação temos:

REAGENTES: 1 Volume + 7/2 Volumes = 4,5 Volumes

PRODUTOS: 1 Volume + 2 Volumes = 3 volume

Veja que o sentido de expansão volumétrica é dos produtos para os reagentes, não favorecendo portanto a formação de amônia.

b) Retirada de Hidrogênio

Para isso vamos analisar a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentrações ou seja:

Kc = [NH3][H2O]^2 / [NO2][H2]^3,5

Quando retiramos H2, o sistema reage no sentido de manter o valor de Kc e tende a diminuir as concentrações de NH3 e H2O, deslocando o equilíbrio no sentido de produzir menos amônia .

c) Adicionar NO2

Quando adicionamos NO2, o sistema reage no sentido de manter o valor de Kc e tende a aumentar as concentrações de NH3 e H2O, deslocando o equilíbrio no sentido de produzir mais amônia .

d) Adicionar H2O

Quando adicionamos H2O, o sistema reage no sentido de manter o valor de Kc e tende a aumentar as concentrações de NO2 e H2, deslocando o equilíbrio no sentido de produzir menos amônia

e) Retirar NO2.

Quando retiramos NO2 o sistema reage no sentido de manter o valor de Kc e tende a diminuir as concentrações de NH3 e H2O, deslocando o equilíbrio no sentido de produzir menos amônia

Conceito de deslocamento de equilíbrio químico. Veja em...

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