Baseando-se no princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta referente ao procedimento a ser adotado para aumentar o rendimento da produção de amônia segundo a reação:
NO2(g) + 7/2 H2(g) → NH3(g) + 2 H2O(g)
Escolha uma opção:
a. Diminuir a pressão.
b. Retirar hidrogênio.
c. Adicionar NO2.
d. Adicionar água.
e. Retirar NO2.
Respostas
A adição de NO2, irá aumentar o rendimento da produção de amônia – LETRA C
Justificativas Teóricas
a) Diminuição de pressão
A diminuição de pressão favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido de expansão volumétrica (aumento de volume)
Verificando a reação temos:
REAGENTES: 1 Volume + 7/2 Volumes = 4,5 Volumes
PRODUTOS: 1 Volume + 2 Volumes = 3 volume
Veja que o sentido de expansão volumétrica é dos produtos para os reagentes, não favorecendo portanto a formação de amônia.
b) Retirada de Hidrogênio
Para isso vamos analisar a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentrações ou seja:
Kc = [NH3][H2O]^2 / [NO2][H2]^3,5
Quando retiramos H2, o sistema reage no sentido de manter o valor de Kc e tende a diminuir as concentrações de NH3 e H2O, deslocando o equilíbrio no sentido de produzir menos amônia .
c) Adicionar NO2
Quando adicionamos NO2, o sistema reage no sentido de manter o valor de Kc e tende a aumentar as concentrações de NH3 e H2O, deslocando o equilíbrio no sentido de produzir mais amônia .
d) Adicionar H2O
Quando adicionamos H2O, o sistema reage no sentido de manter o valor de Kc e tende a aumentar as concentrações de NO2 e H2, deslocando o equilíbrio no sentido de produzir menos amônia
e) Retirar NO2.
Quando retiramos NO2 o sistema reage no sentido de manter o valor de Kc e tende a diminuir as concentrações de NH3 e H2O, deslocando o equilíbrio no sentido de produzir menos amônia
Conceito de deslocamento de equilíbrio químico. Veja em...
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