Question

Calcule a molalidade (m) de uma solução de ácido fórmico contendo 19,76 g de ácido fórmico
em 228 g de água. A massa molar do ácido fórmico é 46,02 g/moL. Calcule também, a
normalidade da solução.

Answer 1

Temos um exercício para calcular a Molaridade (M), normalidade (N) e molalidade (m) de uma solução de ácido fórmico (CH₂O₂), preparada com 19,76 g deste soluto, dissolvido em 228 g de água, para um total de 239,76 g de solução. A massa molecular do ácido fórmico é 46,02 g/mol.

Seus valores são:

• Valor de Molaridade: 10,9M
• Valor normal: 6,34 N
• Valor de Molalidade: 9,03m

Cálculo de Molaridade, Normalidade e Molalidade de uma solução de Ácido Fórmico

Com os seguintes dados procedemos:

• Gramas de Soluto (CH₂O₂): 19,76 g
• Gramas de solvente (água): 228 g
• Total de gramas de solução: 239,76

Como se trata de uma solução aquosa, devemos saber que a densidade da água é 1g/ml (volume de solução será igual a gramas de solução)

• Volume da solução: 239,76 ml = 0,23976 Lt
• Massa molecular do ácido fórmico: 46,02 g/mol

Molaridade = Mols de soluto/Volume de solução (Lt)

Mols de soluto (ácido fórmico)

46,02g -------- 1mol

19,76g --------- x

X = 19,76 g / 46 g/mol = 2,60 mol

Molaridade = 2,60/0,23976 Lt = 10,9 M

Normalidade = Nº eq. de Soluto / Volume de Solução (Lt)

Ácido Eq. = PM / N° H = 46,02/2 = 13,01

1 eq ---------- 13,01 g

X —---------- 19,76g

X = 19,76/ 13,01 = 1,52 eq

Normalidade = 1,52 eq./ 0,23976 Lt = 6,34 N

Molalidade(m)= moles de soluto/massa de solvente (Kg)

Molalidade(m)= 2,06 mol/ 0,228kg = 9,03 m

Para saber mais sobre massa molar, acesse:https://brainly.com.br/tarefa/24903901

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