Question

massa (m) Massa Moilar (MM)' calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente uma solução de 2 L de HBr 0,4. (Massa Molar do NaOH = 40 g.mol-1). Para resolução considere a reação balanceada: HBr + NaOH → NaBr + H₂O 4. Sabendo-se que o nº de mols é dado por n =​

Answer 1

Após os cálculos verificamos que a massa de NaOH necessária para a neutralização total é de m= 32 g

Dados

m(NaOH)= ?

V= 2 ℓ

C(HBr)= 0,4 moℓ/ℓ

MM(NaOH)= 40 g/moℓ ==> mol= 40 g

- cálculo do nº de mol de HBr na solução

Regra de três

$1~\ell---0,4~mo\ell\\ 2~\ell---~~ n\\ \\ n=\dfrac{0,4~mo\ell\times2~\ell}{1~\ell} \\ \\ \\ n=0,8~mo\ell$

Reação balanceada que ocorre

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de NaOH reage com 1 moℓ de HBr, assim:

- cálculo da massa de NaOH que reage:

Regra de três

$1~mo\ell(HBr)---~40~g(NaOH)\\ 0,8~mo\ell(HBr)---~~m\\ \\ m=\dfrac{40~g\times0,8~mo\ell}{1~mo\ell} \\ \\ \\ m=32~g$

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Answer 2

A resposta é Aaaaaaaaaaaaaa