Etapa 1 - Preparo da solução A Pesar 20,00 gramas de NaOH em um béquer e adicionar uma quantidade de água até dissolver todo o sólido. Após a solução resfriar, adicionar o líquido em um balão volumétrico de 1 Le completar até o menisco. Etapa 2 - Preparo da solução B Em um balão volumétrico de 50 mL adicionar 3,5 mL da solução A e completar até o menisco do balão volumétrico. Etapa 3 - Preparo da solução C Em um balão volumétrico de 100 mL adicionar 10 mL da solução B e completar até o menisco do balão volumétrico. Com bases nas informações repassadas para o técnico e seus conhecimentos de preparo de solução e cálculo de pH, determine as concentrações das três soluções (A, B e C) em mol/L e calcule o pH das três soluções (A, B e C).
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Respostas
As concentrações das três soluções são:
- Solução A: 0,5 mol/L
- Solução B: 0,035 mol/L
- Solução C 0,0035 mol/L
Passo 1:
Preparação da solução para pesar 20,00 gramas de NaOH em um béquer e adicionar uma quantidade de água até que todo o sólido se dissolva. Após a solução esfriar, adicione o líquido a um balão volumétrico de 1 L para completar o menisco.
Para conhecer a concentração molar da solução da etapa 1, as seguintes fórmulas devem ser aplicadas:
- Molaridade = mol / Volume (L)
- Mol = gr/ massa molar molecular
Procedemos à substituição das variáveis pelos seus valores e obtemos:
Massa molecular de NaOH = 39,997 ≅ 40
Mol = 20 gr / 40 = 0,5 mol
Molaridade = 0,5 mol/1 L = 0,5 mol/L
A concentração da solução A da etapa 1 é de 0,5 mol/L
Passo 2:
Preparação da solução B em balão volumétrico de 50 mL Adicionar 3,5 mL da solução A e encher até o menisco do balão volumétrico.
Para conhecer a concentração molar da solução B da etapa 2, deve-se aplicar a seguinte fórmula:
- Concentração 1 x Volume 1 = Concentração 2 x Volume 2
- C₁ x V₁ = C₂ x V₂
Desta fórmula devemos limpar a concentração 2, temos:
- C₂ = C₁ x V₁ / V₂
Para aplicar esta fórmula devemos ter todos os valores nas mesmas unidades, portanto devemos converter os mililitros para litros, temos:
1L ——— 1000ml
X——— 3,5ml
X = 0,0035L
1L ——— 1000ml
X——— 50ml
X = 0,05L
Procedemos à substituição das variáveis pelos seus valores e obtemos:
- C₁ x V₁ = C₂ x V₂
C₁ = 0,5 mol/L
V₁ = 0,0035L
V₂ = 0,05L
C₂ = ?
C₂ = 0,5 mol/L x 0,0035 L / 0,05 L = 0,035 mol/L
A concentração da solução B da etapa 2 é 0,035 mol/L
Passo 3:
Preparação da solução C em balão volumétrico de 100 ml Adicionar 10 ml da solução B e encher o menisco volumétrico do balão.
Para encontrar a concentração molar da solução C da etapa 3, a seguinte fórmula deve ser aplicada:
- Concentração 2 x Volume 2 = Concentração 3 x Volume 3
- C₂ x V₂ = C₃ x V₃
Desta fórmula devemos limpar a concentração 3, temos:
- C₃ = C₂ x V₂ / V₃
Para aplicar esta fórmula devemos ter todos os valores nas mesmas unidades, portanto devemos converter os mililitros para litros, temos:
1L ——— 1000ml
X——— 10ml
X = 0,01L
1L ——— 1000ml
X ——— 100ml
X = 0,1L
Procedemos à substituição das variáveis pelos seus valores e obtemos:
- C₂ x V₂ = C₃ x V₃
C₂ = 0,035 mol/L
V₂ = 0,01L
V₃ = 0,1L
C₃ = ?
C₃ = 0,035 mol/L x 0,01 L / 0,1 L = 0,0035 mol/L
A concentração da solução C da etapa 3 é 0,0035 mol/L
Para saber mais sobre concentração molar, acesse:https://brainly.com.br/tarefa/5117319
#SPJ10
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