1º) Descreva o modelo atômico proposto por Joseph Thomson.
2º) Descreva o modelo atômico proposto por John Dalton.
3º) Cite as semelhanças e as diferenças entre o modelo atômico de Thomson e o de Dalton.
4º Descreva o experimento realizado por Rutherford e as observações feitas por ele.
5º) Quais são as características do modelo proposto por Bohr?
Respostas
Resposta:
(1) modelo atômico de Thomson consiste em uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa. Este modelo de átomo, muitas vezes é chamado de modelo de "pudim de ameixas".
(2) átomo proposto por Dalton seria uma partícula esférica, maciça e indivisível. Nos seus postulados, o cientista afirmava que os átomos dos diferentes elementos têm distintas propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais. Nas alterações químicas, o átomo participa como um todo.
(3) modelo atômico de Dalton era indivisível e não possuía carga elétrica, já o modelo atômico proposto por Thomson o átomo passou a ser divisível e possuir cargas positivas e negativas.
(4) Ele observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina, algumas eram repelidas e outras eram desviadas. A conclusão que ele chegou era átomo possui um grande vazio e seria formada por outras partículas: os prótons e elétrons.
(5)modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.
Modelos atômicos
- Dalton, no inicio do século XIX, resgatou os conceitos de Leucipo e Demócrito, e formulou três postulados:
1 – A matéria é constituída por partículas extremamente pequenas, os átomos, que não se subdividem e preservam sua individualidade nas transformações químicas;
2 – Átomos idênticos constituem um mesmo elemento químico, de tal forma que cada elemento se caracteriza pelo peso de seu átomo.
3 – Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos, em proporções numéricas simples e determinadas.
- em 1897, Thomson, em experimentos que fez, concluiu que as cargas elétricas atraídas pelo polo positivo estão concentradas em pequenas partículas, que ficaram depois conhecidas por elétrons;
- para Thomsom, o átomo seria constituído por uma quantidade de cargas positivas homogeneamente distribuídas numa esfera, com elétrons (negativos) recheando seu interior. Comparou sua ideia a um pudim que estivesse recheado de passas;
- De 1907 a 1911, Rutherford usando uma fonte que emite partículas alfa (partículas que possuem carga elétrica positiva), fez com que elas incidissem sobre uma finíssima lâmina de ouro e verificou que três coisas aconteciam: muitas partículas passavam direto através da lâmina, outras poucas eram desviadas e algumas eram rebatidas para trás;
- Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo muito pequeno e compacto, onde se concentram cargas elétricas positivas. Ao redor desse núcleo, circulam os elétrons que possuem cargas elétricas negativas;
- concluiu também que o núcleo é muito pequeno e que as órbitas descritas pelos elétrons são tão grandes, em comparação com o núcleo, que o átomo é praticamente vazio;
- em 1913, Niels Bohr a partir de experiências realizadas com hidrogênio, supôs que os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas definidas e se distribuem em camadas, batizadas por letras (K, L, M, N, O, P, Q ), que podem ter números limitados de elétrons;
- Rutherford admitiu que no núcleo existiriam partículas com massa igual à dos prótons, porém sem carga elétrica;
- essas partículas, receberam o nome de nêutrons e foram descobertas em 1932 por Chadwick enquanto realizava experimentos com material radioativo.
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