Respostas
O valor da entalpia da reação é igual a ΔHo = 117 kJ⋅mol–1
Lei de Hess
De acordo com a descrição da questão, queremos encontrar o ΔH dessa reação:
CH4(g) + H2O(g) → 3H2(g) + CO(g) ΔHo = ???
Para calcular o valor de ΔH, precisamos aplicar a Lei de Hess, ou seja, rearranjar as equações, de forma que, quando somadas, resultem na equação acima:
Eq. 1 mantemos a mesma:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔHo = –890 kJ⋅mol–1
Eq. 2 invertemos:
CO2(g) → CO(g) + ½O2(g) ΔHo = +284 kJ⋅mol–1 (ΔHo fica positivo)
Eq. 3 invert. e multiplica por 3:
3H2O(g) → 3H2(g) + 3/2O2(g) ΔHo = +723 kJ⋅mol–1 (ΔHo fica positivo e multiplica por 3)
Somando os termos das equações combinadas, teremos por fim a equação pretendida:
CH4(g) + H2O(g) → 3H2(g) + CO(g)
ΔHo = -890 + 284 + 723 = 117 kJ⋅mol–1
Resposta correta: (A) +117
Você esqueceu de adicionar o restante da questão, mas eu consegui encontrar:
"(...) Dadas as reações de combustão:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔHo = –890 kJ⋅mol–1
CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) ΔHo = –284 kJ⋅mol–1
H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ΔHo = –241 kJ⋅mol–1
e considerando que seus valores de entalpia não se alteram na temperatura de reação da reforma, pode-se afirmar que a energia envolvida na reforma de um mol de gás metano, em kJ, é igual a:"
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