a equação química para a reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (iii) é:

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respondido por: guilhermerubel

A equação é a seguinte: 2 Al (s) + Fe2O3 (s) -> Al2O3 (s) +

2 Fe (s)

Como escrever reações químicas?

Pra escrever a equação química a gente precisa seguir alguns passos.

1º Passo. Escrever os reagentes

Sabemos que alumínio pulverizado é alumínio sólido, e que o óxido de ferro (III) é Fe2O3 porque o nox do ferro é 3. Como a espécie é neutra, então cada ferro precisa de 3 elétrons. Podemos usar a regra do Nox cruzado para descobrir a fórmula desse óxido de ferro:

$Aluminio pulverizado -- > Al_{(s)}\\Fe^{+3}O^{-2} -- > Fe_{2}O_{3}_{(s)}\\$

2º Passo. Descobrir os produtos

Para isso, precisamos saber quem oxida (perde elétron) e quem reduz. Quem tem o maior potencial de oxidação se oxida, mas não precisamos buscar números pra isso. Perceba que o ferro já perdeu elétrons, então faz muito mais sentido que agora ele receba. O Ferro então se tornará Fe simples, neutro.

O alumínio está num estado neutro de nox (nox zero), e sabemos que a forma oxidada mais estável do alumínio é +3, então doará 3. Perceba que é o mesmo nox do Ferro (III), então a reação será de simples troca. Então ao invés de Fe2O3 teremos Al2O3.

3º Passo. Descobrir os coeficientes da reação

$? Al_{(s)} + ? Fe_{2}O_{3}_{(s)} - > ?Al_{2}O_{3}_{(s)} + ?Fe_{(s)}$

Para isso só precisamos ter a mesma quantidade de coisas no início e no fim da reação. Lembre que átomos não se perdem numa reação química. Isso se chama balanço de massa.

Convém deixarmos o coeficiente "1" no Fe2O3 e fazermos o teste. Assim, temos 3 oxigênios no início da reação e 2 ferros. Exatamente o quanto temos no Al2O3, então colocamos o coeficiente "1" nele também. Agora basta ajustar o alumínio e ferro puros. Sempre convém deixarmos os coeficientes das espécies simples para o final! Assim:

$2 Al_{(s)} + 1 Fe_{2}O_{3}_{(s)} - > 1Al_{2}O_{3}_{(s)} + 2Fe_{(s)}$