Question

(unirio) a quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0 g de etino, a 25 °c, conhecendo-se as entalpias (h) de formação do co2(g), h2o( ) e etino (g), é aproximadamente igual:

Answer 1

A quantidade de calor da reação é igual a 2640,9 kcal.

Entalpia de formação do etino

A Lei de Hess afirma que:

"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."

Dados:

CO₂(g)    H⁰f = - 94,1 kcal/mol

H₂O(g)    H⁰f = -68,3 kcal/mol

C₂H₂(g)   H⁰f = + 54,2 kcal/mol

m(C₂H₂)= 221 g

MM(C₂H₂): 2.12 + 2.1 = 26 u = 26 g

A equação química da reação de combustão é:

C₂H₂ +2,5 O₂ → 2 CO₂ + 1 H₂O    ΔH =  ?

ΔH(produtos) = 2 CO₂ + 1 H₂O

ΔH(produtos) = 2 . (- 94,1) + (-68,3)= -188,2 - 68,3= -256,5 kcal

H(reagentes) = C₂H₂ + 2,5 O₂

ΔH(reagentes) = 54,2 + 2,5 . (0) = 54,2 kcal

ΔH = H(produtos) – H(reagentes)  

ΔH = -256,5 - 54,2

ΔH = -310,7 kcal

O valor que encontramos é o calor liberado pela oxidação de 1 mol de etino, assim:

26 g(C₂H₂) ---- 310,7 kcal

221 g(C₂H₂) ----  x

x =  310,7 . 221 g / 26 g

x = 2640,9 kcal

Mais sobre entalpia das reações em: brainly.com.br/tarefa/25672732

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