Question

Pergunta de física, preciso urgente


a) Certa massa de gás em um recipiente de 8L a 5atm, passa por um processo que sua pressão passa a ser 2at. Qual será o volume?


b) Um gás em um recipiente de 10L a uma pressão de 3atm a -37°C. O que acontecerá com o gás, se dobrar o volume e triplicar a pressão e a temperatura passar para 0°C?

Answer 1

a) Um gás que inicialmente está a uma pressão de 5 atm e volume 8L, e passa por um processo que sua pressão passa a ser 2 atm, terá o volume a 20 L.

Processo Isotérmico

Todo processo isotérmico é caracterizado pela mudança de pressão e volume a uma temperatura constante. Para um gás ideal, temos que este processo é dado pela seguinte relação:

$P_1V_1=P_2V_2$,

isto é, é suficiente analisar a pressão e volume apenas nos momentos inicial e final. Além disso, esta relação é inversamente proporcional entre a pressão e volume num mesmo momento. Isso significa que se a pressão diminuir, o volume irá aumentar pelo mesmo fator. Assim:

5.8=2.V

V=20 L

Saiba mais sobre processos isotérmicos em: https://brainly.com.br/tarefa/10947577

b) O gás terá seu número de mols afetado por esta transformação.

Lei dos gases ideais

A lei dos gases ideais é dada pela seguinte equação

P.V=n.R.T

onde "n" é o número de mols do gás, e "R" a constante universal dos gases e vale

R=0,082 L.atm/mol.K

Vale lembrar que a temperatura de um gás sempre é medida em Kelvin. Para isso, basta usar a seguinte relação

Tk=273+Tc

Logo:

Tk=273-37 -> Tk=236 K

Tk=273+0 -> Tk=273 K

Encontrando o número de mols no primeiro instante

n=3.10/236.0,082
n=1,55 mols

Já para o segundo instante

n=20.9/273.0,082
n=8,04 mols

Saiba mais sobre Lei dos gases ideais em: https://brainly.com.br/tarefa/52303284

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