Question

alguém sabe responder essas questões aqui?

Answer 1

Questão 1: Lei de Hess

NH₃ + HCl → NH₄Cl                       ΔH = - 176 kJ   inverter e dobrar

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃                         ΔH = - 92 kJ    inverter

N₂ + 4 H₂ + Cl₂ → 2 NH₄Cl             ΔH = - 630 kJ

2 NH₄Cl → 2 NH₃ + 2 HCl             ΔH = + 352 kJ

2 NH₃ → N₂ + 3 H₂                         ΔH = + 92 kJ

N₂ + 4 H₂ + Cl₂ → 2 NH₄Cl             ΔH = - 630 kJ

H₂ + Cl₂ → 2 HCl             ΔH = + 352 + 92 - 630 = - 186 kJ

                                       ΔH = - 186 kJ

Questão 2: Cálculo estequiométrico e cinética

     CO      +      ¹/₂ O₂     →      CO₂

   1 mol --------- ¹/₂ mol

1,4 mol --------- v

v = 0,7 mol de O₂ em 3 min

0,7 mol de O₂ ---------- 3 min

                    v ---------- 1 min

  v = 0,23 mol de O₂ / min

Questão 3: Cálculo de concentração

Para o Ca(OH)₂:

60 % m/m ⇒ 60 g de Ca(OH)₂ ---------- 100 g de solução

d = m / V ⇒ V = m / d = 100 / 2,21 = 45,25 mL = 0,04525 L

M = m do soluto / MM · V ⇒ 60 / 74 · 0,04525 = 17,9 mol/L

Para o HNO₃:

28 % m/m ⇒ 28 g de HNO₃ ---------- 100 g de solução

d = m / V ⇒ V = m / d = 100 / 1,51 = 66,22 mL = 0,06622 L

M = m do soluto / MM · V ⇒ 28 / 63 · 0,06622 = 6,7 mol/L

Questão 4: Mistura de soluções com mesmo soluto e relação entre unidades de concentração

C₁ · V₁ + C₂ · V₂ = C₃ · V₃

20 · 300 + 30 · 400 = C₃ · (300 + 400)

6000 + 12000 = C₃ · 700

18000 = C₃ · 700

C₃ = 25,7 g/L

MM do KCl = 40 + 35,5 = 75,5 g/mol

75,5 g ---------- 1 mol

25,7 g ---------- x

   x = 0,34 mol

M = 0,34 mol/L