Question

50 mL de uma solução aquosa 2 mol/L de hidróxido de sódio foi misturada a 150 mL de outra solução 1 mol/L do mesmo soluto. Qual a concentração da solução final

Answer 1

Após a conclusão dos cálculos necessários a solução foi que a concentração final passou para 1,25 moℓ/ℓ

Dados

V₁= 50 mℓ

C₁= 2 moℓ/ℓ

V₂= 150 mℓ

C₂= 1 moℓ/ℓ

Vf= 50 + 150= 200 mℓ

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: $C_fV_f= C_1V_1 + C_2V_2$

$C_f=$ concentração final, $V_1=$ volume final, $C_1=$ concentração solução (1), $V_1=$ volume solução (1), $C_2=$ concentração solução (2), $V_2=$ volume solução (2), Vad= volume adicionado

$C_f=\dfrac{(2~mo\ell/\ell\times50~m\ell)+(1~mo\ell/\ell\times150~m\ell)}{200~m\ell} \\ \\ \\ C_f=\dfrac{100+150}{200} \\ \\ \\ C_f=1,25~mo\ell/\ell$

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