Question

6NO3 – + 5CH3OH → 3N2 + 5CO2 + 7H2O + 6OH–

Determine o número de oxidação do nitrogênio e carbono nas espécies envolvidas na desnitrificação.

Answer 1

Explicação:

espero ter ajudado na sua dúvida

Answer 2

Efetuando os cálculos verificamos que o nitrogênio tem NOx= +5 no 1º membro da equação química e NOx= 0 no 2º membro. Sofreu redução;

O carbono tem NOx= -2 no 1º membro e NOx= +4 no 2º. Sofreu oxidação.

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

Nas substâncias compostas, o somatório dos Nox de todos os átomos dos elementos é igual a zero.

Nas substâncias simples, o NOx= 0

6 NO₃⁻ + 5 CH₃OH → 3 N₂ + 5 CO₂ + 7 H₂O + 6 OH⁻

NO₃⁻

N + 3*O= -1

N= 3*(-2)= -1

N - 6= -1

N= 6 - 1

N= +5

N₂

N= 0

CH₃OH

C + 3*H + O + H= 0

C + 3*1 + (-2) + 1= 0

C + 3 - 2 + 1= 0

C + 4 - 2 = 0

C= 2 - 4

C= -2

CO₂

C + 2O= 0

C + 2*(-2)= 0

C - 4= 0

C= +4

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