Question

6. (0,7 pontos) O bicarbonato de sódio apresenta caráter básico que é comprovado pelo seu uso como antiácido pela população. A respeito desse uso, podemos equacioná-lo da seguinte forma: NaHCO, (aq) + HC (aq) NaC (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Considerando a reação nas CNTP, qual é o volume de gás carbônico produzido ao reagir completamente 100 gramas de bicarbonato de sódio

Answer 1

Resposta:

São produzidos 26,67L de CO2

Explicação:

A equação está errada, o bicarbonato de sódio funciona como antiácido, pois ele consegue neutralizar o ácido clorídrico do suco gástrico através da equação química:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Sabe-se então que 1 mol de NaHCO3 gera 1 mol de CO2.

• Quantas gramas equivalem a 1 mol de NaHCO3:

23 + 1 + 12 + 16×3 = 84g/mol

23 = massa atômica do sódio (Na)

1 = massa atômica do hidrogênio (H)

12 = massa atômica do sódio (C)

16 = massa atômica do oxigênio (O)

• Quantos litros equivalem a 1 mol de CO2 nas CNTP:

Por padrão definido, temos que, para qualquer substância, 1 mol dela nas CNTP ocupará um volume de 22,4L.

• Relação estequiométrica:

84g NaHCO3 — 22,4L CO2

100g NaHCO3 — x L CO2

x = (100×22,4)/84

x = 2240/84

x ≈ 26,67L CO2