Question

Alumínio metálico consegue deslocar o ferro de uma solução aquosa de cloreto ferroso, através de uma
reação de simples troca, conforme a equação abaixo. Se usarmos 2,5 g de alumínio, qual a massa do sal que será formado nessa
simples troca?

2Al + 3FeCl2 à 2AlCl3 + 3Fe

Answer 1

A massa do cloreto de alumínio formado será, aproximadamente: 12,31g.

Como aplicar o conceito de massa molar?

Primeiramente, temos de determinar as massas molares dos compostos.

Massa molar:

• Alumínio (Al): 27g/mol
• Cloreto de Alumínio ($AlCl_3$): 133g/mol

Se 1 mol de alumínio equivale a 27g, 2,5 gramas de alumínio são: x mols.

1 mol --- 27g

x mol --- 2,5g

$x*27=1*2,5\\x=\frac{2,5}{27}\\ x=0,093$

Perceba que 2 mols de Alumínio (Al) produzem 2 mols de $AlCl_3$, logo, 0,093 mols de Alumínio, produzirá: 0,093 mols de $AlCl_3$.

Se 1 mol de $AlCl_3$ equivale a 133g, 0,093 mols equivalerá a: Yg

       1 mol --- 133g

0,093 mol --- Y

$0,093*133=1*y\\y=12,31g$

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/3316199

#SPJ1