Question

Olá, estou com dúvida na formação de um sal, gostaria de saber como chegar na forma molecular do fosfato de cálcio.
Eu vi que seria Ca3(PO4)2, mas não consegui chegar nisso, separei os ânion e o cátion e fiz a reação do ácido com a base, mas o meu resultado foi CaPO4+2H2O,
O que estou fazendo de errado?

Answer 1

Basta multiplicar os respectivos íons cruzadamente.

A reação é de neutralização entre base forte e um ácido fraco.

Como interpretar os cátions e ânions?

Os achados das moléculas:

• O cálcio é um metal alcalino terroso, logo, ele terá 2 elétrons a serem doados em sua camada de valência.

• O ânion fosfato detém -3 elétrons em sua nuvem eletrônica.

A partir dessas informações basta aplicar as suas ligações, lembrando que elas devem ser eletricamente neutras (=0).

Para isso, podemos multiplicar seus respectivos íons cruzadamente.

Com isso, obtém-se:

• Teremos de ter 3 moléculas de Cálcio, totalizando 6 cátions:
  $3*+2=+6$

• E em contra partida, teremos de ter -6 elétrons no fosfato, como são -3, teremos de ter 2 moléculas: $-3*2=-6.$

A reação química de obtenção deste sal é de neutralização entre uma base forte ($Ca(OH)_2$) e um ácido fraco/moderado: $H_3PO_4$.

Veja mais sobre Tabela Periódica em:

brainly.com.br/tarefa/385010

#SPJ1