1) quais erros podem ser cometidos durante o preparo de uma solução que impliquem em uma concentração real diferente da concentração suposta?.
Respostas
No preparo de soluções, os erros mais comuns são fruto do uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza.
A concentração suposta é aquela que se espera encontrar. É que determinamos para tal experimento, já a concentração real é aquela que de fato vamos encontrar.
Molaridade
A concentração em mol/L (M) é também muito conhecida como Concentração Molar.
Quando falamos de concentração estamos nos referindo à quantidade de soluto em determinado solvente, para que os valores reais e supostas sejam iguais deve-se haver precisão na adição.
Ao adicionar uma quantidade de soluto menor do que a massa estabelecida, os erros podem estar ligados à perda de reagente durante a transferência, por falta de calibração da balança ou uso de reagentes contaminados.
Com relação à quantidade de solvente, pode-se ocorrer o erro de paralaxe definido como um erro na leitura do menisco para identificar o volume da solução, o que pode deixar a quantidade de solvente maior ou menor.
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