Question

Qual a quantidade máxima de nh3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (n2) com 18g de gás hidrogênio (h2), conforme a reação: n2 h2 ------- nh3.

Answer 1

Temos a quantidade máxima de 98g de NH3 na reação com 140g de gás nitrogênio.

Estequiometria de Reação

Temos aqui uma equação de estequiometria, mas ela não está balanceada. Vamos balancear então:

$N2+H2 \rightarrow NH3\\N2+H6 \rightarrow \boxed{2NH3}$

Na equação antiga a gente tinha 2 nitrogênios e 2 hidrogênios, mas não poderíamos ter uma molécula com 3 hidrogênios. Então colocamos mais 4 átomos de hidrogênio, assim temos o resultado de 2 moléculas de NH3.

Sabendo disso, agora temos que saber a quantidade em gramas de mols de hidrogênio e nitrogênio. Podemos saber olhando para a massa molar na tabela periódica.

A massa molar do nitrogênio é 14g;

A massa molar do hidrogênio é 1g, como temos 3 hidrogênios por molécula, temos 3g.

Agora vamos fazer uma divisão do número de gramas de hidrogênio que temos pela massa molar dos 3.

$\frac{18}{3} =6$

Podemos ter 6 moléculas de NH3, sendo assim. Vamos multiplicar 14 por 6, pois cada molécula pode ter apenas 1 nitrogênio.

$14\cdot6=84$

Agora somamos os 18 gramas de hidrogênio com os 84 gramas de nitrogênio.

$84+14=98g$

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