Question

Uma solução de 0,63 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de naoh 0,1 mol/l. Quantos ml da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido?.

Answer 1

São necessários 100ml de solução básica para neutralizar o ácido.

Cálculo da quantidade de solução básica

Precisamos saber a equação de dissociação e as massas molares. Assim temos:

1 HNO3 (aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaNO3(aq) + 1 H2O(ℓ)

1 mol de HNO3 = 63g  

1 mol de NaOH = 40g

Ou seja, para neutralizar 63g de ácido nítrico, preciso de 40g de NaOH.

No entanto, a questão quer saber quanto precisa para neutralizar 0,63g.  Para isso, fazemos uma regra de três simples:

63g ----- 40 g

0,63g ----- X

63X = 40 * 0,63

63X = 25,2

X = 25,2/63

X = 0,4g de NaOH para neutralizar 0,63g de HNO3.

Agora, montamos outra regra de três para saber quantos mols existem em 0,4g de NaOH:

1 mol de NaOH ------ 40g

Y mol de NaOH ----- 0,4g

40Y = 0,4

Y = 0,01 mol de NaOH em 0,4g

A solução de NaOH está em concentração de 0,1mol/L, logo:

1L ----- 0,1 mol de NaOH

Z -------------- 0,010 mol de NaOH

0,1Z = 0,010

Z = 0,010/0,01

Z = 0,1 L ou 100ml

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