Question

Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, em que a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH- Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das fórmulas.

Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]

Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-]

pH + pOH = 14

Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).

Considerando que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10-4 mol/L. Assinale a alternativa que corresponda ao pH e pOH presentes nesse suco respectivamente.


a.
6 e 8.


b.
6 e 8.


c.
7 e 7.


d.
4 e 10.


e.
4 e 10.

Answer 1

pH = 4

pOH = 10.

Pois:

pH = - log [H+]

pH = - log 10^-4    (o expoente do logaritmando passa para a frente, multiplicando).

pH = - (-4) . log10    (log de 10 na base 10 é 1)

pH = +4.

pOH + pH = 14

pOH + 4 = 14

pOH = 14 - 4

pOH = 10.

Answer 2

Os valores de pH e do pOH do suco de laranja serão de 4 e 10, nessa respectiva ordem. Desse modo, as alternativas d) e e) estão corretas, já que ambas são idênticas.

pH e pOH do suco de laranja

Considerando o pH do suco laranja apresentado no enunciado ( [H+] = 1,0.10-4 mol/L), pode-se inferir que o pH do suco de laranja corresponderá 4, o que indica que essa bebida é ácida.

A soma dos valores de pH e pOH deve resultar em 14. Portanto, para um valor de pH = 4, devemos fazer a seguinte operação para obter o pOH:

14 - 4 = 10.

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