Question

Toda substância formada pelos elementos quimicos carbono e hidrogênio ou carbono hidrogênio e oxigênio, ao sofrer combustão completa (queima total), produz apenas carbonico e água. Encontre os coeficientes que tornam as seguintes equações químicas corretamente balanceadas.​

Answer 1

Balancear uma equação química significa fazer com que o número de átomos (íons) de cada elemento químico do primeiro membro da equação química tenha que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

assim:

a) C₂H₆O + O₂ --> CO₂ + H₂O

- temos 2 átomos de C no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

C₂H₆O + O₂ --> 2 CO₂ + H₂O

- temos 6 átomos de H no 1º membro, colocar 6÷2= 3 como coeficiente da H₂O, no 2º;

C₂H₆O + O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O

- ajustar o nº de O, colocar 3 como coeficiente do O2 no 1º;

C₂H₆O + 3 O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O ==> equação balanceada

b) CH₄O + O₂ → CO₂ + H₂O

- temos 1 átomo de C no 1º membro e no 2º membro da equação química, manter;

CH₄O + O₂ → CO₂ + H₂O

- temos 4 átomos de H no 1º membro da equação química, colocar 4÷2=2 como coeficiente do H₂O no 2º membro;

CH₄O + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

- temos 4 átomos de O no 2º membro da equação química, colocar 4-1=3÷2=1,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

CH₄O + 1,5 O₂ → CO₂ + 2 H₂O multiplicar por 2 para termos os menores números naturais

2 CH₄O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O ==> equação balanceada

c) C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

- temos 3 átomos de C no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

C₂H₆ + O₂ → 2 CO₂ + H₂O

- temos 6 átomos de H no 1º membro da equação química, colocar 6÷2=3 como coeficiente do H₂O no 2º membro;

C₂H₆ + O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

- temos 7 átomos de O no 2º membro da equação química, colocar 7÷ 2= 3,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

C₂H₆ + 3,5 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O multiplicar por 2 para termos os menores números naturais

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O ==> equação balanceada

d) C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

- temos 8 átomos de C no 1º membro da equação química, colocar 8 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

C₈H₁₈ + O₂ → 8 CO₂ + H₂O

- temos 18 átomos de H no 1º membro da equação química, colocar 18÷2=9 como coeficiente do H₂O no 2º membro;

C₈H₁₈ + O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O

- temos 25 átomos de O no 2º membro da equação química, colocar 25÷ 2= 12,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

C₈H₁₈ + 12,5 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O multiplicar por 2 para termos os menores números naturais

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O ==> equação balanceada

e) C₃H₈O₃ + O₂ → CO₂ + H₂O

- temos 3 átomos de C no 1º membro da equação química, colocar 3 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

C₃H₈O₃ + O₂ → 3 CO₂ + H₂O

- temos 8 átomos de H no 1º membro da equação química, colocar 8÷2=4 como coeficiente do H₂O no 2º membro;

C₃H₈O₃ + O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

- temos 10 átomos de O no 2º membro da equação química, colocar 10-3 7÷2= 3,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

C₃H₈O₃ + 3,5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O multiplicar por 2 para termos os menores números naturais

2 C₃H₈O₃ + 7 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O ==> equação balanceada

f) C₃H₈(g) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O(l)

- temos 3 carbonos no 1º membro da equação química, colocar 3 como coeficiente do CO₂ no 2º;

C₃H₈(g) + O₂(g) --> 3 CO₂(g) + H₂O(l)

- temos 8 átomos de hidrogênio no 1º membro, colocar 8÷2= 4, como coeficiente da água no 2º;

C₃H₈(g) + O₂(g) --> 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l)

- ajustar a quantidade de oxigênios: temos 10 oxigênios no 2º membro, colocar 10÷2= 5, como coeficiente do O₂ no 1º

C₃H₈(g) + 5 O₂(g) --> 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l) Equação balanceada

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