Question

Um recipiente contém 500 ml de co2 a 20°c e 742 torr. Qual será o volume do co2 se a pressão for aumentada para 795 torr?.

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que o volume final da transformação foi de aproximadamente 0,47 Litros.

Lei geral dos gases

Para responder sua questão, temos que utilizar a equação geral dos gases, que é dada da seguinte forma:

 $\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\boxed{\frac{P_0\cdot V_0}{T_0} =\frac{P_f\cdot V_f}{T_f} }\end{gathered} }$

Sendo que:

$\large\displaystyle\begin{gathered}P\end{gathered}$ ⇒ Pressão [ atm ]

$\large\displaystyle\begin{gathered}V\end{gathered}$ ⇒ Volume [ L ]

$\large\displaystyle\begin{gathered}T\end{gathered}$ ⇒ Temperatura [ ºK ]

Sabendo disso, vamos então passar a pressão de torr para atm. Para isso, temos que dividir o valor de torr por 760. Logo:

•  $\large\displaystyle\begin{gathered} 742 torr = 0{,}976316\ atm\end{gathered}$

•  $\large\displaystyle\begin{gathered} 795 torr = 1{,}04605\ atm\end{gathered}$

Lembrando também que 1L = 1000ml. E como não foi informado o valor da temperatura final, irei adotar como constante, logo:

$\large\displaystyle\begin{gathered} P_0\cdot V_0 = P_f\cdot V_f\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} 0{,}976316\cdot 0{,}5 = 1{,}04605\cdot V_f\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} 0{,}488158 = 1{,}04605\cdot V_f\end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered} V_f=\frac{0{,}488158}{ 1{,}04605} \end{gathered} }$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\boxed{\boxed{ V_f=0{,}46666\ L }}\ \ \checkmark \end{gathered} }$

Para mais exercícios sobre gases, acesse:

brainly.com.br/tarefa/53406496

Espero ter ajudado! :)

#SPJ4