Question

2. (enem ppl 2014) a água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e lagoas. A remoção das partículas é feita em estações de tratamento, onde ca(oh)2 em excesso e aℓ2 (so4)3 são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se forma como flocos gelatinosos insolúveis em água, que são capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento, cada 10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de partículas. Após decantação e filtração, a água límpida é tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares dos elementos h, o, aℓ, s e ca e são, respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol. Considerando que 1000 litros da á.

Answer 1

Serão necessários 1479,8 de Al2(SO4)3 para tratar a água. Portanto, o gabarito da questão se encontra na letra D.

Resolução do Problema

O problema nos informa que em 1000 litros de água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão e deseja descobrir qual a quantidade mínima de Al2(SO4)3. Para encontrar esse valor devemos montar uma regra de três.

1000 litros de água —-------------- 45g de partículas em suspensão

3000 litros de água —-------------- 135 g de partículas em suspensão

Sabe-se que em uma estação de tratamento,cada 10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de partículas.

10g  Al(OH)3  ---------- 2 g part

  xg ------------------------ 135 part

x = 675 gramas  de Al(OH)3

Valor de Massa Molar:

Al2(SO4)3 = 342g /mol

Al(OH)3 =  78 g / mol

6 Ca(OH)2 + 2 Al2(SO4)3 ----> 4 Al(OH)3 + 6 CaSO4

                      2mol ------------------ 4mol

                     2( 342g)--------------- 4(78g)

                      y ------------------------ 675 g

y = 1479,8

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