Uma determinada massa gasosa sofre uma expansão isotérmica na qual o seu volume dobra de valor. Sabendo-se que o gás recebeu 400 j de energia na forma de calor, o trabalho realizado pelo gás vale:.
Respostas
Resposta:
O trabalho realizado pelo gás vale 400 J
Explicação:
A Primeira Lei da Termodinâmica determina que a diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio e o trabalho realizado por um gás ou sobre ele será equivalente à variação da energia interna, se o sistema estiver isolado.
Como a transformação em questão é isotérmica, a temperatura e a energia interna do gás não sofrem variação.
ΔU = Q - τ
0 = Q - τ
Q = τ
τ = 400 Joules
O trabalho realizado pelo gás vale 400 Joules.
Primeira Lei da Termodinâmica
A Primeira Lei da Termodinâmica determina que a quantidade de calor que o meio cede ao sistema gasoso será convertida em realização de um trabalho e na variação da energia interna do gás.
A variação da energia interna do sistema gasoso terá valor equivalente à diferença da quantidade de calor que ele recebe e o trabalho realizado.
ΔU = Q - T
Em que,
- ΔU = variação da energia interna
- Q = quantidade de calor
- T = trabalho
A energia interna de um sistema gasoso somente sofrerá variação se a temperatura do gás variar. Como, nesse caso, temos uma transformação gasosa isotérmica, a energia interna do gás não sofrerá alterações.
ΔU = 0
Assim,
ΔU = Q - T
0 = Q - T
Q = T
T = 400 Joules
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