Question

O soro fisiológico, produto de uso corrente no dia a dia e de fácil acesso, dado que é de venda livre em farmácias e supermercados, é uma solução, na qual, em 100 mililitros de água destilada, se encontram dissolvidos 0,9 gramas do cloreto de sódio, um tipo de sal. Sabendo que a massa molar desse sal é igual a 58,5 g/mol, qual a concentração aproximada dessa solução em mol/L? 0,009. 0,015. 0,154. 1,485. 5,265.

Answer 1

A concentração aproximada dessa solução é de 0,154 mol/L.

O que é uma solução de cloreto de sódio?

Primeiramente, uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, nas quais pelo menos uma delas é solvente e outra é soluto.

No caso do soro fisiológico, o soluto (cloreto de sódio - NaCl) é misturado com o solvente (água destilada), de modo que sua concentração seja igual a 0,9%. Isto é, em 100ml de água, devemos ter 0,9g de cloreto de sódio, ou ainda 9 g/L de NaCl.

Sabemos a concentração do sal em g/L e para encontrar a concentração em mol/L, basta realizar aplicação de regra de três simples.

Inicialmente, vamos descobrir quantos mols há em 0,9g de sal.

1 mol ---------- 58,5g

X mol --------- 0,9g

58,5X = 0,9

X = 0,0154 mol (aproximadamente). Ou seja, 100ml de soro tem 0,0154mol de sal.

No entanto, questão quer saber a concentração em mol/L, para isso, considere 100ml = 0,1L.

Agora, vamos descobrir quantos mols de sal há em 1L de soro fisiológico.

0,1 L ----- 0,0154 mol

1 L  ----------- X

0,1X = 0,0154

X=0,0154/0,1

X = 0,154 mol/L

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