Question

Questão 02 - Leia o enunciado da questão e responda o que se pede:
O gás fosgênio (COCl2) utilizada como arma química na primeira guerra mundial é um gás muito
nocivo, quando reage com a água presente nos pulmões, produz ácido cloridrico (HCI) e dióxido de
carbono, causando sérios danos aos pulmões. A equação não balanceada para a produção deste
ácido está escrita abaixo:
COCl2 + H2O
HCI + CO2
a) Escreva a equação química balanceada envolvida na situação.
b) Admitindo-se que certa quantidade de HCI pode ser extremamente letal para o ser humano, se 4g
de fosgênio reagirem com quantidade de água suficiente, quanto de HCI pode ser produzido? (Dados
COCI2 = 99 g/mol; HCI = 36,5 g/mol)

Answer 1

a) A equação balanceada para a produção do ácido clorídrico é:

COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl

b) Serão produzidos 2,92g de HCl.

Para calcular a quantidade de HCl produzida, deve-se fazer o seguinte cálculo:

99g - 1mol de HCl

4g - x mol de HCl

x = 0,04 mol

Note que, na equação balanceada, há a proporção de 2 mols de HCl para 1 mol de fosgênio. Então, é necessário calcular a massa de 0,08 mol de HCl.

0,08 * 36,5 = 2,92

Estequiometria

Para que uma equação esteja devidamente balanceada, deve haver a mesma quantidade de matéria tanto do lado dos reagentes quanto do lado dos produtos.

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