Question

Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H , em que a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H igual de OH- Meio ácido: Concentração de H maior que OH- Meio básico: Concentração de H menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das fórmulas. Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H ] Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] pH pOH = 14 Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005). Considerando que o suco de laranja apresente [H ] = 1,0. 10-4 mol/L. Assinale a alternativa que corresponda ao pH e pOH presentes nesse suco respectivamente

Answer 1

Acreditamos que sua pergunta completa seja esta:

" Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH- Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das formulas.

Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]

Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-]

pH + pOH = 14

Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0,

Assinale a alternativa que corresponda concentração de OH- em mol/L?

a. 1.10-14 mol/L

b. 1.10-7 mol/L

c. 1.10-3 mol/L

d. 1.10-8 mol/L

e. 1.10-11 mol/L "

Usando os cálculos realizados ao longo da solução, vemos que a concentração de $OH^{-}$ é igual a $10^{-11}$ mol/L. Portanto a alternativa certa é a Letra E.

Calculando a Concentração de OH

Queremos calcular a concentração de $OH^{-}$ e para isso temos:

pOH = -log [$OH^{-}$]

Mas como só nos informaram o pH do vinagre usamos a seguinte expressão:

pH + pOH = 14

Sendo que o pH do vinagre é igual a 3,0 , ficaria:

3 + pOH = 14

pOH = 11

Sabendo disso então, a concentração de $OH^{-}$ é igual a:

log [$OH^{-}$] = -11

$OH^{-}$ = $10^{-11}$

Para saber mais a respeito de pH e pOH, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/34915948

#SPJ4