Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 127o c, o volume de 4 m3 sob pressão de 30 atm. Se reduzirmos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás, em k e em oc?.
Respostas
Após a transformação gasosa, a nova temperatura do gás é de 600°K ou 327°C.
Equação Geral dos Gases Perfeitos
As condições de temperatura, volume e pressão de um sistema gasoso antes e após uma transformação gasosa estão relacionadas na Equação Geral dos Gases Perfeitos.
A Equação Geral dos Gases Perfeitos, que segue abaixo, permite a determinação do valor das grandezas físicas associadas às transformações de gases perfeitos.
P₀. V₀/T₀ = P₁. V₁/T₁
Onde,
- P₀, V₀ e T₀ ⇒ variáveis antes da transformação
- P₁, V₁ e T₁ ⇒ variáveis após a transformação
O gás hélio da questão apresenta um volume inicial de 4 m³, uma pressão de 30 atm e uma temperatura de 127°C (400°K). Após a transformação do gás, o volume reduz à metade e a pressão fica três vezes maior.
P₀. V₀/T₀ = P₁. V₁/T₁
P₀. V₀/T₀ = 3P₀. 0,5. V₀/T₁
30. 4/400 = 3. 30. 0,5. 4/T₁
0,3 = 180/T₁
T₁ = 600°K
T₁ = 327°C
Saiba mais sobre a Equação Geral dos Gases Perfeitos em,
brainly.com.br/tarefa/22364374
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