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Tudooooo, tudoooo eu não vou conseguir te explicar porque são muitos casos, mas vamos lá... Cálculo estequiométrico é uma ferramenta utilizada para se prever quantidades de reagentes e produtos numa reação química. Você pode fazer a resolução por regra de três ou proporção (Lei de Proust).
*O número atômico é obrigado que o exercício te forneça
*Volumes gasosos: Lei de Joseph(procure no google esse nome, quando escrevi e postei aqui foi dito como um xingamento) G*y- Lussac: Gases nas mesmas condições de P e T obedecem a uma proporção constante.
* A proporção em volume é correspondente a proporção em mol da equação.
*Volumes gasosos: Lei de Joseph(procure no google esse nome, quando escrevi e postei aqui foi dito como um xingamento) G*y- Lussac: Gases nas mesmas condições de P e T obedecem a uma proporção constante.
* A proporção em volume é correspondente a proporção em mol da equação.
Ex: 1 N2(g) + 3 H2O(g) → 2 NH3(g)
1 mol 3 mol 2 mol
22,4 L 3.22,4L 2.22,4L
24m^3 3.24m^2 2.24m^2
15ml 45ml 30ml
Obs: *A primeira coisa que você deve fazer é balancear a equação, certo?
* O coeficiente sempre será o número de mol
* gás CNTP = 1 mol → 22,4L
Após balancear a equação você vai ver os dados que o exercício te da, porque como já disse, há muitos casos de calculo estequiométrico.
1 mol 3 mol 2 mol
22,4 L 3.22,4L 2.22,4L
24m^3 3.24m^2 2.24m^2
15ml 45ml 30ml
Obs: *A primeira coisa que você deve fazer é balancear a equação, certo?
* O coeficiente sempre será o número de mol
* gás CNTP = 1 mol → 22,4L
Após balancear a equação você vai ver os dados que o exercício te da, porque como já disse, há muitos casos de calculo estequiométrico.
* Reações sucessivas ou consecutivas:
- Dica: somar algebricamente as reações em mol das substâncias que aparecem no reagente e no produto das equações e simplifica-las.
* Reagentes em excesso
-Não reage completamente, sobra ao final da reação
-A massa do reagente em excesso não pode ser utilizada no cálculo
-Reagente limitante: é consumido totalmente na reação
-Deve ser utilizado para o cálculo das demais quantidades
- Dica: somar algebricamente as reações em mol das substâncias que aparecem no reagente e no produto das equações e simplifica-las.
* Reagentes em excesso
-Não reage completamente, sobra ao final da reação
-A massa do reagente em excesso não pode ser utilizada no cálculo
-Reagente limitante: é consumido totalmente na reação
-Deve ser utilizado para o cálculo das demais quantidades
*Grau de pureza
-A maioria dos reagentes apresentam impurezas
-As impurezas não participam do cálcio
-Utilizar somente a parte pura no exercício
*Rendimento de uma reação
-As reações não possuem rendimentos de 100%, este é apenas teórico.
-Os cálculos devem ser resolvidos como se o rendimento fosse de 100% e no final aplicar o rendimento total.
-A maioria dos reagentes apresentam impurezas
-As impurezas não participam do cálcio
-Utilizar somente a parte pura no exercício
*Rendimento de uma reação
-As reações não possuem rendimentos de 100%, este é apenas teórico.
-Os cálculos devem ser resolvidos como se o rendimento fosse de 100% e no final aplicar o rendimento total.
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