Em 1776, Alessandro Volta, um cientista italiano, observou que o gas CH4(g) - gas metano que sala de um pântano podia explodir em contato com o ar sob uma faísca elétrica. Atualmente o CH4 é o principal componente do biogas.
De acordo com os dados das três equações abaixo, calcule o delta H da equação de formação do CH4(g) a partir de C(grafite)
e gas hidrogénio, indicando se é um processo endotérmico ou exotérmico.
I. C(grafite) + 02(g)
› CO 2(9)
AH= -393 kJ
11: H24g) + ½2 02(9)
)H20(2)
AH = -285,5 kJ
11. CH4(g) +2 02(g)
›(02(g) + 2 H20 (e)
AH = -889,5 kJ
Dados: C= 12; H= 1.
Respostas
Após fazer os devidos ajustes nas equações em função da reação de formação do metano, será possível inferir que a entalpia de formação dele vale + 74,5 KJ .
Cálculo da entalpia de formação do metano:
Como se trata do ΔH de formação do gás metano, é preciso observar se ele ocupa o lado dos reagentes na equação fornecida:
Reagentes Produto
- CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
Posteriormente, será necessário somar as equações, invertendo-se todas aquelas que tenham como produto as mesmas substâncias presentes na formação do metano. Assim, deve-se inverter a primeira e a segunda equação:
- CO₂ ⇒ C grafite + O₂
- 2H₂O ⇒ 2H₂ + O₂
Deve-se somar as três equações após cortar os elementos em comum:
- I: CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
- II: CO₂ ⇒ C grafite + O₂
- III: 2H₂O ⇒ H₂ + O₂
- R: CH₄ ⇒ C grafite + 2H₂
A entalpia de todas as reações que forem trocadas ou multiplicadas por algum fator, deve ter seu sinal invertido e multiplicado pelo mesmo fator em questão. Assim, como a equação II foi multiplicada por 2, sua entalpia será dobrada.
No final, soma-se as entalpias:
(+ 393) + 2.(+ 285,5) + (-889,5) = + 74,5 KJ
Para mais informações sobre o cálculo da entalpia, acessar:
https://brainly.com.br/tarefa/4164191
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