Question

a) Sabendo que a temperatura e pressão do ar após a expansão é de 10°C e 1 atm, determine o volume total do tanque e a massa de ar contida nele, considerando um gás ideal (MMar = 28,85 g/mol).

Answer 1

Resposta:m=28,77544 g ou 28,80 g

Explicação:

T=10°C+273--->283°K,P=1 atm,MM=28,85 g/mol

    Fórmula da Densidade Absoluta de Clapeyron

d=PMM/RT                        

d=1.28,85/0,082.283

d=28,85/23,206

d=1,24 g/L

   Equação de Clapeyron

PV=nRT

1.V=1.0,082.283

V=23,206 L

    Fórmula da Densidade Absoluta

d=m/V

1,24=m/23,206

m=1,24.23,206

m=28,77544 g ou 28,80 g

Answer 2

O volume total é igual a V = 23,2 L e a massa igual a m = 28,77 g .

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas:

• pressão (P)
• volume (V)
• temperatura (T) e
• número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Aplicando à fórmula:

P . V = n . R . T

1 . V = 1 . 0,082 . (273+10)

V = 23,2 L

Fórmula da Densidade Absoluta

d = m/V

1,24 = m/23,2

m = 1,24 . 23,2

m = 28,77 g

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#SPJ1