Question

4) (UERJ) O alumínio metálico, devido a sua baixa massa molar, apresenta um calor específico de 900 J × kg−1 × ºC−1, um dos mais elevados dentre os metais. A energia necessária para elevar a temperatura de 25 kg de alumínio de 25ºC até 35ºC pode ser fornecida, em condições-padrão, pela seguinte reação química:

a) S(S) + O2(g)→ SO2(g) + 297kJ
b) 2C(S) + H2(g) + 227kJ → C2H2(g)
c) N2(g) + O2(g)→ 2NO(g)∆H = 180,8 kJ
d) H2(g) + Cl2(g)→ 2HCl(g)∆H = -185,0 kJ

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que a opção correta é a alternativa A) , pois S(S) + O2(g)→ SO2(g) + 297kJ produz mais que o suficiente.

Calorimetria

Para resolver sua questão, teremos que utilizar a fórmula da quantidade de calor, que é dada por

Q = mcΔT

• Dados:

c = 900 J Kg⁻¹ ºC⁻¹

ΔT = 10 ºC

m = 25 Kg

Com isso, surge que

Q = mcΔT  

Q = 25 * 900 * 10

Q = 225000 J

Q = 225 kJ

Analisando as alternativas:

a) $\longrightarrow$ Produz 297 kJ $\longrightarrow$ Mais do que suficiente $\longrightarrow$ Funciona

b) $\longrightarrow$ Consome 227 kJ $\longrightarrow$ Efeito oposto $\longrightarrow$ Não funciona

c) $\longrightarrow$ ΔH positivo $\longrightarrow$ Consome 180,8 kJ $\longrightarrow$ Efeito oposto $\longrightarrow$ Não funciona

d) $\longrightarrow$ ΔH negativo $\longrightarrow$ Produz 185,0 kJ $\longrightarrow$ Não é suficiente $\longrightarrow$ Não funciona

Para mais exercícios sobre calorimetria, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/6470044

Espero ter ajudado! :)

#SPJ1