Question

Em um sistema fechado, ao passar uma corrente elétrica contínua pela água, esta é transformada em seus constituintes, hidrogênio e oxigênio. Com base na lei de Lavoisier, a massa desses constituintes é conservada, como propõe o experimento que representa a proporção de massas da reação química abaixo. Massa de H₂O X gramas Massa de H₂ 0,5 gramas Com base nessa reação química, qual foi a quantidade de massa de água utilizada? O 3,5 gramas. O 4,5 gramas. O 7,0 gramas. O 9,0 gramas. Digite aqui para pesquisar A < ANTERIOR REVISAR PRÓXIMO > Massa de O₂ 4,0 gramas 10​

Answer 1

Resposta:

Com base na Lei de Lavoisier (Lei da conservação das massas) a massa de água utilizada em uma reação que se obtém como produto 0,5g de hidrogênio molecular (H2) é de: 4,5g

Explicação:

1° Monte e balanceie a equação de forma apropriada.

Equação da reação de hidrólise da água:

2H2O => 2H2 + O2

2° Valendo-se da tabela periódica determine as massas molares dos elementos que constituem as moléculas desta reação.

Massas molares

Hidrogênio (H) = 1g/mol

Oxigênio (O) = 16g/mol

3° Afim de determinar as massas moleculares, multiplique as massas molares dos elementos listados acima pelos seus respectivos índices.

Massas moleculares:

H2O = 18g/mol

H2 = 2g/mol

O2 = 32g/mol

4° Multiplique as massas molares pelos coeficientes estequiométricos.

Massas na equação:

2H2O => 2H2 + O2

36g => 4g + 32g

5° Relacione a massa de hidrogênio molecular (H2) determinada anteriormente com a fornecida pela questão.

Massa de H2O requerida pela questão:

4g (H2) => 36g (H2O)

0,5g (H2) => X

X = 0,5 × 36 ÷ 4

X = 18 ÷ 4

X = 4,5g