Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, h2o(v), na queima completa do acetileno, c2h2(g)?.
Respostas
A quantidade de matéria de gás oxigênio necessária é de 38,75 mols ou 1.240g.
Estequiometria de Reação
Para sabermos quantas moléculas temos de água, precisamos antes da equação que foi usada. A reação de estequiometria. Temos a conservação de massas. Não podemos ter um produto maior ou menor do que o reagente.
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
Na reação temos 5 mols de, gás oxigênio ou oxigênio molecular, O2, que geram 2 mols de água. Como 5 mols de gás oxigênio geram 2 mols de água, podemos fazer regra de 3 para sabermos quantos mols de oxigênio serão necessários.
5 mols O2 -------- 2 mols H2O
x mols O2 ----------- 17,5 mols de H20
2x=5*17,5
2x=77,5
x=77,5/2
x=38,75
Precisamos de 38,75 mols de O2 para termos 17,5 mols de H20. 1 mol de O2 tem 32g. Agora basta multiplicarmos para sabermos quantos gramas temos.
38,75*32=1.240g
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#SPJ4
Resposta:
43,75 mol
Explicação: