Question

Qual a fração molar do nacl em uma solução que contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 145 g de água.

Answer 1

A fração molar do cloreto de sódio é 0,031.

Vamos falar mais sobre fração molar?

• PASSO 1: Encontrar a massa molar do cloreto de sódio

O cloreto de sódio (NaCl) tem a massa molar de:

• Na = 23g/mol
• Cl = 35,5g/mol
• Massa Molar do NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g/mol

Sabendo que 58,5g corresponde a 1 mol, encontramos a masa molar presente em 15g, valor dado na questão, apenas por uma regra de 3;

• 1 mol ⇒ 58,5g
• x mol ⇒ 15g

Logo temos que x equivale à 0,26 mol.

• $x = \frac{58,5}{16} = 0,26$

• PASSO 1: Encontrar a massa molar do H₂O

A água (H₂O) tem a massa molar de:

• H = 1g/mol
• O = 16g/mol
• Massa Molar do H₂O= 1 × (2) + 16 = 18 g/mol

Mais uma vez usaremos regra de 3:

• 1 mol ⇒ 18 g
• x mol ⇒ 145 g

Logo temos que x equivale à 8,06 mol.

• $x = \frac{145}{18} = 8,06$

• PASSO 3: Fração Molar

Fração Molar ⇒ Instrumento para calcular concentração de soluções, relaciona número de mol de um componente (NaCl) com o número de mol da mistura  (NaCl + H20) em que a matéria está inserida.

Fração Molar = número de mol do soluto / número de mol da mistura.

• Fração Molar = 0,26 / (0,26 + 8,06)
• Fração Molar =  0,26 / 8,32
• Fração Molar =  0,031.

Entenda mais sobre concentração: https://brainly.com.br/tarefa/13111936

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