Question

Calcule o calor específico de 500g de um material cuja capacidade térmica seja 3000 cal

Answer 1

Resposta:

O calor específico do material é 6 cal/g · ºC.

Por favor, acompanhar a Explicação.

Explicação:

Definimos como calor específico (c) à grandeza física, característica de cada material, correlacionada com a quantidade de calor (Q) necessária para produzir uma variação de temperatura (Δt).

Por conceito, o calor específico (c) determina a quantidade de calor necessária para a variação de 1 °C de 1 g de uma substância.

CÁLCULO DO CALOR ESPECÍFICO

Para o cálculo do calor específico das substâncias, são utilizadas duas fórmulas, a saber:

$c=\frac{Q}{m.\Delta{T}} \\\\Ou\\\\c=\frac{C}{m}$

Onde:

• c: calor específico (cal/g · °C ou J/Kg · K).
• Q: quantidade de calor (cal ou J).
• m: massa (g ou Kg).
• ΔT: variação de temperatura (°C ou K).
• C: capacidade térmica (cal/°C ou J/K).

No Sistema Internacional, a medida mais comum de ser utilizada, para o calor específico, é cal/g · °C (caloria por grama e por grau Celsius).

TAREFA:

Dados:

• massa (m) = 500 g.
• capacidade térmica (C) = 3.000 cal/ºC.

Eis o cálculo do calor específico:

$c = \frac{C}{m}\\\\c= \frac{3000}{500}\\\\c=6$

Portanto, o calor específico do material é 6 cal/g · ºC.

Answer 2

A partir dos devidos cálculos realizados, chegamos na conclusão que o calor específico $\textstyle \sf \sf c = 6 \: cal/g \cdot ^\circ C$.

Calor específico é a quantidade de calor que produz uma variação térmica  cada grama de uma substância sofra uma variação de temperatura correspondente a 1°C.

Capacidade térmica é a quantidade de calor presente num corpo em relação à variação de temperatura.

$\Large \boxed{ \displaystyle \mathsf{ C = m \cdot c } }$

Sendo que:

$\large \boldsymbol{ \textstyle \sf C \to }$ capacidade térmica ( cal/°C ou J/K );

$\large \boldsymbol{ \textstyle \sf m \to }$ massa ( g ou Kg );

$\large \boldsymbol{ \textstyle \sf c \to }$ calor específico ( cal/g.°C ou J/Kg.K ).

Dados fornecidos pelo enunciado:

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{ \begin{cases}\sf c = \:?\: cal/g \cdot^\circ C \\ \sf m = 500\: g \\ \sf C = 3\:000\: cal/ ^\circ C \end{cases} } }$

Substituindo os valores dados no enunciado, temos:

$\Large \displaystyle \mathsf{C = m \cdot c }$

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{ c = \dfrac{C}{m} } }$

$\Large \displaystyle \text { \mathsf{ c = \dfrac{3\:000\: cal/^\circ C}{500\: g} } }$

$\Large \boldsymbol{ \displaystyle \sf c = 6 \: cal/g \cdot ^\circ C }$

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