1ª Questão
Duas amostras gasosas foram estudadas. A primeira contendo 2,4 g de carbono e 6,4 g de oxigênio. A segunda possuindo 27,3 % de carbono e 72,7 % de oxigênio. Com base nestes dados responda:
a) Os dados estão de acordo com a lei das proporções definidas? Justifique.
b) Se a lei da proporção definida foi observada, qual será a massa do oxigênio se reagirmos com 0,3 g de carbono?
c) Se a lei da proporção definida foi observada, qual será a massa do produto se reagirmos com 0,3 g de carbono?
Respostas
Resposta:
a) carbono ---- 2,4g ----------, amostra 1 = 2,4/ 6,4 g
oxigênio ------- 6,4g x= 0,375
Carborno-------27,3% ------ m+ 100g amostra 2= 27,3/ 72,7
Oxigênio -------72,7%--------m +100g X= 0, 3,75
Justificativa: Podemos dizer que a Lei de Proporções Definida está confirmada.
Conforme a lei da proporção definida:
a) Os dados estão de acordo, pois a amostra gasosa estudada é o CO₂, sendo que 1 mol deste gás tem 12 g de carbono e 32 g de oxigênio, sendo coerente com os valores no enunciado em termos de proporção.
b) A massa de oxigênio para reagir com 0,3 g de carbono é de 0,8 g.
c) A massa de produto ao reagir 0,3 g de carbono é de 1,1 g.
Lei da proporção definida
Joseph Proust publicou a lei das proporções definidas que dizia que cada substância química contém a mesma proporção em massa dos elementos que fazem parte de sua composição.
a) Para uma amostra gasosa contendo carbono e oxigênio, sendo seus respectivos valores de massa, 2,4 g e 6,4 g, os dois possíveis candidatos seriam: CO e CO₂. Será feita uma análise de cada:
Para o CO (monóxido de carbono), 1 mol dessa substância contém 12 g de carbono e 16 g de oxigênio. Ou seja, a massa de oxigênio, não chega nem a ser o dobro da massa de carbono, sendo diferente da proporção fornecida no enunciado, no qual 6,4 g é mais que o dobro de 2,4 g. Logo, não é o CO.
Para o CO₂ (dióxido de carbono), 1 mol dessa substância possui 12 g de carbono e 32 g de oxigênio. Ou seja, 32 g é mais que o dobro de 12 g, sendo coerente com os 6,4 g que é mais que o dobro de 2,4g. Para confirmar se obedece a lei da proporção definida, serão realizadas regras de três:
12 g de carbono ------- 32 g de oxigênio
2,4 g de carbono ----- x
x = 6,4 g de oxigênio, ou seja, é a mesma proporção.
Calculando em termos de porcentagem de cada elemento, tem-se:
2,4 g + 6,4 g = 8,8 g ⇒ 100 % (soma das massas)
8,8 g ----100%
2,4 g ----- x
x = 27,27 % ≅ 27,3 % de carbono
8,8 g ----- 100%
6,4 g ---- x
x = 72,7% de oxigênio
Conclui-se que é a mesma proporção, estando de acordo com a lei das proporções definidas.
b) Para a reação do carbono e oxigênio, tem-se:
C + O₂ → CO₂
12 g 32 g 44 g
A massa de oxigênio que reagirá com 0,3 g de carbono é:
12 g de carbono ------ 32 g de oxigênio
0,3 g de carbono ----- x
x = 0,8 g de oxigênio
c) A massa do produto, reagindo 0,3 g de carbono é:
12 g de carbono ----- 44 g de dióxido de carbono
0,3 g de carbono ---- x
x = 1,1 g de dióxido de carbono
Entenda mais sobre lei das proporções definidas em: https://brainly.com.br/tarefa/4215895
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