Question

Em um sistema fechado, ao passar uma corrente elétrica contínua pela água, esta é transformada em seus constituintes, hidrogênio e oxigênio. Com base na lei de Lavoisier, a massa desses constituintes é conservada, como propõe o experimento que representa a proporção de massas da reação química abaixo. Q090133I7 Com base nessa reação química, qual foi a quantidade de massa de água utilizada?

Answer 1

Sabendo dos conceitos da Lei de Lavoisier, pode-se afirmar que foram utilizados 4,5 gramas de água. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção B).

Como determinar a quantidade de água, em gramas, utilizada para formar 0,5 gramas de hidrogênio?

Inicialmente, devemos determinar a proporção entre as espécies para 1 mol de cada composto (já que sabemos os valores devido aos dados das massas molares). Para isso, temos que:

$2H_2O$ ⇒ $2H_2+O_2$

• 36 gramas de água (2 mol) produzem 4 gramas de gás hidrogênio (2 mol).

Portanto, temos que:

36 gramas de água ⇒ 4 gramas de hidrogênio

X gramas de água ⇒ 0,5 gramas de hidrogênio

X = 4,5 gramas de água

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