Question

Uma solução de H2 SO4 cuja a concentração molar e 0,5 mol/ l e seu volume e de 500 cm3, esta solução foi mistura com outra solução de mesmo soluto cuja a concentração molar e de 0,8 mols/ l determine a molaridade da solução resultante sabendo que a solução 0,8 apresenta volume de 700 cm3

Answer 1

C = massa do soluto C = m1 g/l

Volume da solução V

Molaridade

Μ = no de mols da solução M = n1 mol/L

Volume da solução V

Número de mols

n = massa n1 = m1 mol

massa molar M1

Unindo-se as duas últimas fórmulas :

M = m1 mol/L, molar ou M

MM1 . V

Densidade

d = massa da solução d = m g/cm3

volume da solução V

Porcentagem em massa - Título

 = massa do soluto  = m1 . 100 %

massa da solução m

Fórmulas gerais

C =  . d

C =  . d = M.MM1

C = M . M1

Diluição de misturas

C1V1 = C2V2

M1V1 = M2V2

Mistura de solutos iguais

C1V1 + C2V2 = C3V3

M1V1 + M2V2 = M3V3

Mistura de solutos diferentes sem reação

C1V1 = C3V3 C2V2 = C3V3

M1V1 = M3V3 M2V2 = M3V3

Mistura de solutos diferentes com reação

na = Ma.Va

nb = Mb.Vb