Question

Numa determinada altitude, o termômetro marca 17°C e o pressão é de 380 mm Hg. Ao descer até a superfície teremos 17°C e a pressão de 760 mm Hg. Se o volume de um balão flexível na altura inicial era de 50 L, qual será seu volume quando estiver na superfície?
50 L.
100 L.
75 L.
25 L.

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que o volume do termômetro quando estiver na superfície será de 25L

Lei dos gases

Para resolver sua questão, iremos utilizar a lei dos gases, que é dada da seguinte forma

$\large\displaystyle\begin{gathered}\frac{P_0\cdot V_0}{T_0} =\frac{P_f\cdot V_f}{T_f}\end{gathered}$

Onde:

$\large\displaystyle\begin{gathered}P \end{gathered}$ ⇒ Pressão [ atm ]

$\large\displaystyle\begin{gathered}V \end{gathered}$ ⇒ Volume [ L ]

$\large\displaystyle\begin{gathered}T \end{gathered}$ ⇒ Temperatura [ ºK ]

Com isso, vamos fazer as conversões necessárias, que no caso seriam passar de mm Hg para atm e ºC para ºK. Logo

$\large\displaystyle\begin{gathered}\begin{cases}P_0=380\ mmHg = 0{,}5\ atm\\ P_f = 760\ mmHg =1\ atm\\\end{cases} \end{gathered}$

Vendo que a temperatura se manteve constante, logo:

$\large\displaystyle\begin{gathered}P_0\cdot V_0=P_f\cdot V_f\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered}0{,}5\cdot 50=1\cdot V_f\end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered} \boxed{\boxed{V_f=25L}}\ \checkmark\end{gathered} }$

Para mais exercícios sobre gases, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/53526484

Espero ter ajudado! :)

#SPJ1