Question

Na formação de ferrugem (Fe 2 O 3 ) foram colocados 112kg de ferro com uma quantidade apropriada de gás oxigênios (O 2 ). Quantos mols de ferrugem foram formados no processo?


Dados: Massa molar: Fe = 56g/mol.


4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

Answer 1

Após a realização dos cálculos verificamos que a massa de ferro do exercício produz 1000 mol de ferrugem.

Dados

m(Fe)= 112 Kg ==> 112000 g

MM(Fe)= 56 g/mol ==> mol= 56 g

nmol(Fe₂O₃)= ?

Reação balanceada que ocorre

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

- pela estequiometria da equação química vemos que 4 moℓ de Fe produzem 2 moℓ de Fe₂O₃, assim:

Regra de três

$4\times56~g(Fe)---2~mo\ell(Fe_{2}O_{3} )\\ 112000~g(Fe)---~n\\ \\ \\ n=\dfrac{2~mo\ell\times112000~g}{4\times56~g} \\ \\ \\ n=\dfrac{224000}{224} \\ \\ \\ n=1000~mo\ell$

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